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    14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    图除去CO2中的HCl
    B．
    图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．
    图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D．
    图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

    分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
    B．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，煤油可隔绝空气；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；
    D．乙醇、乙烯都可被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故B正确；
    C．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故C错误；
    D．乙醇易挥发，且乙醇、乙烯都可被高锰酸钾氧化，不能鉴别是否生成乙烯，应用溴水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为  sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．A2D由液态形成晶体时密度 减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶
    ④1000ml容量瓶
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
    A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．16种B．2种C．32种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B．容器内压强不再变化；
    C．v正（CO2）=v逆（FeO）
    D．混合气体的密度不再变化
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子
    B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
    C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
    D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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