Question

下列叙述中正确的是（     ）

A．含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) ₃的质量相等

B．含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO₂相等

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．将盛有24mL NO₂和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A项：Al³⁺和OH^－反应有两个极端情况：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓、Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O ,题中n(Al³⁺):n(OH^－)=2:3，所以Al³⁺过量，生成氢氧化铝物质的量为0.5amol，A正确；

B项：向a mol Na₂CO₃的溶液中滴加含1.5a mol HCl的稀盐酸，发生的反应依次为CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－、HCO₃^－+H⁺=H₂O+CO₂↑，产生CO₂物质的量为0.5amol；向含1.5molHCl的盐酸中滴加含amolNa₂CO₃的溶液，发生的反应为CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑，产生CO₂物质的量为0.75amol，B错误；

C项：由Na₂CO₃～CO₂和NaHCO₃～CO₂可知等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃生成CO₂物质的量相等，C错误；

D项：（1）若NO₂过量，则剩余气体为NO，由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知剩余NO₂12mL，再根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可得O₂的体积为mL=2.4mL；

（2）若O₂过量，则剩余气体为O₂，由此4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知NO₂体积为 mL =16mL，所以O₂为8mL。D错误。

考点： 化学计算

点评：本题考查化学反应进程和分类讨论的思想。