Question

【题目】下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是

选项	实验	现象结论
A	向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀	能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)
B	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层	不能区别植物油和矿物油
C	其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5L 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O	可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
D	常温下，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH	能证明酸性：HA＞H2CO3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向浓度均为 0.1 molL1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀，可以证明氯化银的溶解度小于铬酸银，但是因为两者的组成和结构不同，所以不能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)，故A错误；B.植物油属于酯类化合物，加入烧碱溶液加热，会发生水解生成羧酸和醇，在冷却后不分层，矿物油属于烃类化合物，加入烧碱溶液加热，不反应，冷却后观察能分层,所以用烧碱溶液能区别植物油和矿物油，故B错误；C. 其他条件相同，一只试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5mL0.2moI/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O, 因为所加草酸的浓度不同，所以可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响。故C正确；D.因为Na2CO3溶液的水解是分步进行的，以第一步为主，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，NaA的水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH-，用pH计测定0.1moI/L NaA溶液的pH小于0.1moI/L Na2CO3溶液的pH,只能证明HA的酸性强于HCO3-，不能证明酸性：HA＞H2CO3，故D错误；答案：C。