练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘（I2）的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		溶解性
    乙二醇
    		-11．5
    		198
    		1．11
    		易溶于水和乙醇
    丙三醇
    		17．9
    		290
    		1．26
    		能跟水、酒精以任意比互溶
     
    请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 
    ⑴      ⑵      ⑶     ⑷
    A．①－⑶－分液         B．②－⑵－过滤
    C．③－⑵－萃取         D．④－⑴－蒸馏
    C

    试题分析：A选项可以利用溶解度不同，分液的方法正确。B选项含有泥沙的食盐水可以用漏斗过滤，正确。C选项萃取应选用（3）装置，错误。D选项互溶的液体利用沸点不同，可以用蒸馏烧瓶蒸馏，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（   ）
    A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
    C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
    （1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
    药品和仪器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。
    请根据实验设计，填写下列实验报告：
    实验步骤
    		实验操作
    		现象与结论
    		离子方程式
    第1步
    		取2~3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
    		 
    		 
    第2步
    		 
    		若溶液紫色褪去，则溶液
    含有Fe2+；若无明显变化，
    则不含Fe2+
    		 
    （2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO2，充分反应后，量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )
    A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
    A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
    B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液
    D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
    A．饱和碳酸钠溶液 B．硝酸银溶液
    C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是
    A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                           ，                     ，                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    试回答下列问题：
    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①_________，④_________。
    A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明SO2存在的现象是___________________________________________________。
    （3）确证乙烯存在的现象是_______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案