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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可用CCl4和双氧水检验溶液中是否含有I-
    B．可用漂白粉消毒的自来水配制Na2S03溶液
    C．可用KI淀粉溶液鉴别NO2和溴蒸气
    D．可用水吸收NO气体

    分析 A．双氧水与碘离子发生氧化还原反应，生成的碘易溶于四氯化碳；
    B．漂白粉能氧化亚硫酸钠；
    C．NO2和溴蒸气均能氧化碘离子；
    D．NO不溶于水．

    解答 解：A．双氧水将I-氧化为I2，被用CCl4萃取溶液呈紫色，可知溶液中含有I-，故A正确；
    B．漂白粉能将Na2S03氧化，则不能配制溶液，故B错误；
    C．NO2和溴蒸气都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．NO不溶于水，则水不能吸收，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）
    A．CH3CH=CH2　烯烃B．羧酸-COOH
    C． 醛类D．RCH2OH （R为烃基）  醇类-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA
    B．1molCH3+电子数为9NA
    C．100g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA
    D．常温常压下0.1mol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（　　）
    ①通过装有变色硅胶的干燥管  ②通过氢氧化钠溶液    ③通过加热的氧化铜．
    A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（　　）
    A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4
    C．A为电源正极，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区
    D．阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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    A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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