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    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

    A．

    9：4

    B．

    1：1

    C．

    7：6

    D．

    6：7


    考点：

    有关混合物反应的计算．

    专题：

    等量代换法．

    分析：

    根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，

    1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．

    解答：

    解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，

    1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，

    固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g，

    所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，

    故选D．

    点评：

    本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(　　)

    A．第四周期        B．第五周期    C．第六周期                D．第七周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：

    (1)反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，

    其优点是_____              ___和_____                        ___；

    (2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去；

    (3)该反应的化学方程式是________________________________；反应类型：        

    (4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是______                __．

    （5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：

    ①蒸馏   ②水洗   ③用干燥剂干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗

    正确的操作顺序是              。

    A.①②③④⑤       B.②④⑤③①        C.④②③①⑤      D.②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)

    ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是      ，上述四种离子浓度的大小顺序为

            （填编号）。

    （2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)      c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)        c(OH－)。

    （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)        c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

    A．

    ①＞②＞③＞④

    B．

    ①＞②＞④＞③

    C．

    ①=②＞③＞④

    D．

    ①=②＞③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）

    A．

    碱金属都可以保存在煤油中

    B．

    碱金属与水反应均漂浮在水面上

    C．

    碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

    D．

    碱金属的硬度小、密度小、熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．

    实验过程：

    Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；

    Ⅱ．将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；

    Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

    Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．

    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为，．

    （2）装置B的作用为．装置C的作用为．

    （3）实验过程中通入N2的目的为．

    （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    数据

    m1，m2，m3

    m2，m3，m4，m5

    m1，m2，m4

    m1，m4，m5

    m1，m3，m5

    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：×100%（若不能，此问不作答．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列3种不同粒子 、 、 表示______种元素，______种核素，、 、 互称为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    ⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

    ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：      。

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是       (填编号)。

    A.该反应在任意条件下都可以自发进行

    B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

    C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    D．该反应属于人工固氮

    ⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是  。

    A.使用的更高效催化剂      B.升高温度

    C.及时分离出氨气          D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

    ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=      。

    从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        。

    A. a     B.b     C.c     D.d

    ⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是       。

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