Question

3．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
实验室制氯气反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸混合加热，二氧化锰完全反应，结合反应方程式利用等量代换法计算出生成的氯气在标准状况下的体积．

解答 解：浓盐酸足量，则二氧化锰完全反应，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                                        22.4L
8.7g                                      V（Cl₂）
则：V（Cl₂）=$\frac{22.4L×8.7g}{87g}$=2.24L，
答：该反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积为2.24L．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．