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    18．在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是碳酸氢钠（或NaHCO3）；俗称苏打的是碳酸钠（或Na2CO3）．

    分析 钠的化合物中，碳酸钠俗名苏打，碳酸氢钠的俗名为小苏打，氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，据此进行解答．

    解答 解：在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；俗称苏打的是碳酸钠，化学式为Na2CO3，
    故答案为：碳酸氢钠（或NaHCO3）；碳酸钠（或Na2CO3）．

    点评 本题考查了钠的化合物，题目难度不大，明确常见物质组成、化学式与俗名的关系为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    13．一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生了下列3种氨基酸，据此判断：

    （1）该肽链含有6个氨基酸失去5个水分子形成的，其名称是六肽，这样的反应叫做缩合反应．
    （2）1个C22H34O13N6分子水解后可以产生3个谷氨酸．
    （3）1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和4个游离的羧基．
    （4）由上述3种氨基酸（数列不限）形成的三肽共有27种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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    6．随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（　　）
    A．生物陶瓷B．钢化玻璃C．钛合金D．聚四氟乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：
    （1）标准状况下生成NO多少L？
    （2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？
    （3）反应中有多少molHNO3被还原？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含氯原子数目为0.4NA
    B．1 mol羟基（-OH）中含电子的数目为10NA
    C．1mol苯乙烯（）中含碳碳双键数为4NA
    D．2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同
    B．标准状况下1摩尔H2SO4的体积约为22.4 L
    C．同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1：16
    D．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．
    C．D．HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298 
    （2）实验①记录如下（换算成标况）：
    时间（s）102030405060708090100
    氢气体积
    （mL）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
    你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
    （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
    ②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．

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