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    【题目】镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（ ）

    A.100g镁条和100mL冰水反应

    B.100g镁粉和100mL30℃水反应

    C.100g镁条和100mlL30℃水反应

    D.100g镁粉和100mL冰水反应

    【答案】B

    【解析】

    对于同一化学反应，温度越高，接触面积越大，化学反应速率越快，镁粉与水的接触面积对于镁条与水的接触面积，30℃水的温度大于冰水的温度，

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)

    A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠

    B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

    C.过程④只发生了物理变化

    D.最后得到的白色固体是NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（ ）

    A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3

    B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3

    C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐

    D.化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中:Vo=10mL

    B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

    C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

    D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镇痛药物J的合成方法如下：

    已知：

    (1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

    (2)C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。

    (3)③的化学方程式为_______________________________ 。

    (4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

    A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有三个取代基

    (5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：RCH=CHR’RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是

    A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

    A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)

    B. Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

    C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y

    D. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

    溶液变为蓝色

    金属铁比铜活泼

    B

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝不滴落下来

    氧化铝的熔点高于铝的熔点

    C

    常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

    前者小于后者

    酸性：HX>H2CO3

    D

    向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液

    未出现光亮银镜

    蔗糖未发生水解

    A. A B. B C. C D. D

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