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    1．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为4．

    分析 根据晶胞结构图知，以最中心钙离子为例，Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上，由于晶胞沿一个方向拉长，所以上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，据此答题．

    解答 解：根据晶胞结构图知，以最中心钙离子为例，Ca2+周围距离最近且等距离的C22-分布在这个钙离子同一层的正方形的棱边的中点上，由于晶胞沿一个方向拉长，所以上底面面心上和下底面面心上的两个C22-与钙离子的距离大于同一层上的4个C22-与钙离子的距离，所以1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，
    故答案为：4．

    点评 本题考查晶胞结构中配位数个数判断，注意该晶胞中是长方体而不是正方体，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs（铯）的中子数相等
    D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为CH2=CHCH3．
    （2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，其反应类型为加成反应．
    （3）反应③的反应类型为水解反应或取代反应．
    （4）C的结构简式为HOOC-COOH．
    （5）反应②的化学方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大
    D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸含铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．它为翠绿色晶体，溶于水．难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解，可以铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    制备流程如下：

    （1）步骤①加入稀H2SO4要过量，其目的是使铁屑充分利用，同时制得的FeSO4溶液呈酸性，防止Fe2+的水解．
    （2）步骤③操作为：在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，在向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，此过程中需保持40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．
    （3）步骤④煮沸的目的是除去过量的双氧水．
    （4）步骤⑤操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）步骤⑤操作中所用洗涤剂最合适的是C（填选项字母）．
    A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液
    （6）为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，反应如下：
    2MnO4-+5C2O4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL．
    ①滴定过程中发现，开始滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，其原因是生成的Mn2+起催化作用．
    ②计算得产品中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（M=491.0g•mol-1）的百分含量为98.20%（假设产品中的杂质不与KMnO4反应）
    ③下列操作会引起滴定结果偏高的是AD．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
    C．摇动锥形瓶过程中有液体溅出
    D．接近终点时，用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．第四周期的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此空可以不答）
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高．
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
    C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n （H+）与n （OH-）的乘积变大
    D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题．
    （1）①A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键；
    ②A、B、D的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Na（填元素符号）；
    ③A、B、C的简单离子中，半径最大的是F-（填离子符号）；
    ④C和D形成的化合物属于分子晶体；
    ⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是高氯酸（填名称），氧化性最强的是H-O-Cl（填结构式）．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体（1/8晶胞）的中心．该化合物的化学式是CaF2，与一个“●”距离最近的“●”有12个；
    ②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：[Ar]3d104s1；
    ③已知晶胞的边长为a cm，A和E组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm3，求NA的表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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