Question

【题目】氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是

A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解

D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收；

B.Cu2(OH)2Cl2加热至200℃时生成CuO，结合原子守恒书写化学方程式；

C.X气体是用于抑制CuCl2水解；

D.CuC1在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu2+。

A.制备CuC1时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，故A错误；

B.Cu2(OH)2Cl2加热至200℃时生成CuO，结合原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正确；

C.CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；

D.CuC1在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和Cu2+，故D错误。

故选B。