Question

10．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

• A． ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
• B． c=$\frac{1000a}{22.4V}$
• C． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
• D． 上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算；
B．根据c=$\frac{{n}_{溶质}}{{V}_{溶液}}$计算判断；
C．水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数═$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算．
D．加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，盐酸的物质的量大，溶液显酸性，以此判断离子浓度大小．

解答 解：A．氨气溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，ω=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{\frac{V（N{H}_{3}）×M}{{V}_{m}}}{ρ{V}_{溶液}}$×100%=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A错误；
B．c=$\frac{{n}_{溶质}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{1{0}^{-3}VL}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故B正确；
C．氨水密度小于水的密度，则溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{ρVw%}{ρV（氨水）+m（水）}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vω}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$＜0.5ω，故C错误；
D．盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握相关计算公式、溶液酸碱性判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量浓度、质量分数的关系，题目难度不大．