下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D. 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
科目:高中化学 来源:江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型:选择题
下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀产生 | X一定是Cl2 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水,再滴入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色,水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
D | 铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中 | 铝丝表明变红色 | 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
写出下列物质所含官能团的名称。
(1) CH3CH2CH2COOH _______; (2) _______;
(3) ________ (4) CH3OH________;
(5) ________; (6) _________;
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A. 在外电路中,电流从Zn极流向Cu极 B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C. 当负极减小65g时,正极增如65g D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:
实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。
已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃
(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是_________________________
(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式___________________。
(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是__________________, 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是 _______________
实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
(4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________
②试剂X的名称是 ___________________________
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ,则已分解的FeSO4的质量 ________________g。
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:简答题
已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1
反应Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,该反应能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)如果在一定温度下,体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4min各物质物质的量的变化如下表所示:
物质(mol) 时间 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0~2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v(CO)=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。
(3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L, c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。
①若在 t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示,则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在 t2~t4 内 c(N2)的变化曲线______。
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有下列三个氧化还原反应:
① 2B- + Z2 = B2+2 Z - ② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③ 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A. 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2
B. 还原性强弱顺序为: A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+
C. X2+是 XO4- 的还原产物, B2 是 B-的氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应: XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的用途不正确的是
A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 25℃、l01kPa时,1mol S和2mol S的燃烧热不相等
C. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D. 据能量守恒定律,反应物的总能量—定等于生成物的总能量
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