[题目]下列对化学平衡移动的分析中.不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).当增加反应物物质的量时.平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).当增大N2的浓度时.平衡向正反应方向移动.N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中.发生反应:PCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，提高的是氢气的转化率，错误；

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，相当于减压，平衡向左移动，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于0.20mol，错误；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，压强不变，体积增加，浓度变化，对于方程式左右两边计量系数不等的方程，平衡将会发生移动，错误；

答案选D。

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A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C. T0时，该反应的平衡常数为33.3

D. 该反应正反应的反应热ΔH<0

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