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    10．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度  ⑤滴加硫酸铜溶液．对反应速率有影响的是（　　）
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③⑤

    分析 镁和稀盐酸反应时影响反应速率的因素有：盐酸浓度、镁带表面积、溶液温度、原电池，据此分析解答．

    解答 解：镁和稀盐酸反应时，①盐酸的浓度越大，单位体积内活化分子个数增多导致反应速率增大，所以影响反应速率，故正确；
    ②镁带的表面积越大，反应物接触面积越大导致反应速率越快，所以影响反应速率，故正确；
    ③溶液的温度越高，活化分子百分数越大，导致反应速率越大，所以影响反应速率，故正确；
    ④氯离子不参加化学反应，氯离子浓度大小不影响反应速率，故错误；
     ⑤滴加硫酸铜溶液，镁置换出Cu，Mg、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，所以对反应速率有影响，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是④，只有实际参加反应的离子浓度大小影响反应速率，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$ W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度                   25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3       W2O5        WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
    则WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2 （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有ab．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气中O2的体积分数以0.20计算．计算结果保留两位小数）．
    （1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写出必要过程）．
    （2）若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为（可不填满，也可补充）．
    第一种情况：V（CO）：V（O2）=9：1（CO剩余）；
    第二种情况：V（CO）：V（O2）=5：6（原空气中O2剩余）；
    第三种情况：V（CO）：V（O2）=无．
    （3）反应后总体积数V的取值范围是12≤V＜14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C．NH4HCO3 （s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列水解离子方程式正确的是（　　）
    ①Na2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
    ②NH4Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
    ③NaF：F-+H2O═HF+OH-           
    ④CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ⑤NaHCO3：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
    ⑥Na2SO3：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-．
    A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
    a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    （2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式CO-2e-+O2-=CO2
    （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（　　）
    A．加水B．加少量消石灰固体
    C．加热D．加少量硝酸银固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
    B．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．浓度均为0.1mo1•L-l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者和后者相同
    D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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