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    【题目】下列各种物质中属于同素异形体的是（ ）

    A. 金刚石和磁铁矿石 B. Na2O2和Na2O C. 红磷和白磷 D. I2和I-

    【答案】C

    【解析】

    本题主要考查同素异形体的概念。同素异形体是指由相同的单一化学元素组成，因原子排列方式或组成原子个数不同，而具有不同性质的单质；根据概念判断即可。

    A.金刚石为碳单质，磁铁矿石为Fe3O4，不属于同素异形体；

    B.Na2O2和Na2O属于不同类钠的氧化物，不属于同素异形体；

    C.红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，属于同素异形体；

    D.I2属于单质，I-属于离子，不属于同素异形体。综上所述，本题选C。

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    【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

    A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据系统命名法，天然橡胶应称聚2甲基1,3丁二烯，其结构简式为：，单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：，合成橡胶就是根据以上原理生产的。

    （1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

    （2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

    （3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为________、________。

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    【题目】图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（ ）

    A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
    B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
    C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
    D.若△H1＜△H2+△H3 ， 则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

    A. C2H4 B. NaOH C. MgCl2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：
    A．CaCO3 CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2 2CO
    D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是 ， 负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为 ．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）． （相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

    ①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJmol﹣1（中和热），原因可能是（ ）

    A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
    B.用浓硫酸代替了稀硫酸
    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.该反应在T1 ， T3温度时达到化学平衡
    B.该反应在T2温度时达到化学平衡
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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