Question

Ⅰ浓度为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的顺序是

bac

．
（2）完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

V₁=2V₂=V₃

．
（3）与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小的顺序是

v₂＞v₁＞v₃

．
Ⅱc（H+）相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍，c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小的顺序是

c＞b=a

．
（2）三种溶液体积相同时，同时加入相同的锌，若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是

t1=t2＞t3

．

Answer 1

分析：I（1）盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸；
（2）根据酸与碱反应方程式中的关系分析；
（3）根据溶液中氢离子浓度分析；
II．
（1）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水促进电离；
（2）由于醋酸存在电离平衡，与Zn反应时氢离子浓度减小的慢，所以反应速率快；

解答：解：I（1）盐酸是一元强酸完全电离，其氢离子浓度为：0.1mol?L^-1，硫酸是二元强酸完全电离，其氢离子浓度为：0.2mol?L^-1，醋酸是弱酸部分电离，其氢离子浓度小于0.1mol?L^-1，所以氢离子浓度由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O根据盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液反应的方程式可知，硫酸与氢氧化钠反应时消耗的硫酸体积最小，盐酸和醋酸与氢氧化钠反应时消耗体积相同，所以V₁=2V₂=V₃；故答案为：V₁=2V₂=V₃；
（3）氢离子浓度越大反应速率越快，已知氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以与锌反应开始时产生氢气的速率由大到小的顺序：v₂＞v₁＞v₃；故答案为：v₂＞v₁＞v₃；
II．（1）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水促进电离，氢离子的物质的量增大，均加水冲稀10倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸和硫酸，所以氢离子浓度由大到小的顺序是c＞b=a；故答案为：c＞b=a；
（2）由于醋酸存在电离平衡，与Zn反应时氢离子浓度减小的慢，所以反应速率快，所用时间最短，盐酸和硫酸中氢离子相同反应速率相同，所需时间大小关系：t1=t2＞t3；故答案为：t1=t2＞t3．

点评：本题考查的重点是弱电解质的电离知识，注意弱电解质的电离平衡的移动情况，难度不大．