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    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下
    (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________(用化学方程式表示)。
    ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______________________________。
    (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去
    H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
    实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2  2S2O32－+I2=2I－+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为_______________，滴定终点观察到的现象为_______________。
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
    (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备
    ZnO的实验步骤依次为：①_______________；②_______________；③过滤；④_______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
    (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；②加热(至沸)
    (2)①淀粉溶液；蓝色褪去；②偏高
    (3)①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全；④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是
    加热至沸
    加热至沸
    ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点观察到的现象为
    蓝色褪去
    蓝色褪去
    ．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Zn2+ 5.9 8.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    ；②
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    ；③过滤；④
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：精英家教网
    供选试剂：
    a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
    （1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
    b→
     
    →b→
     
    （填写供选试剂的代号）．判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为
     
    ．精英家教网
    （2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．如图所示，蒸发操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）第②步加H2O2的作用是
     
    ；调溶液pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）
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    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
     
    （2）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______  _____________________(用化学方程式表示)。
    ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法____   ___。
    （3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
    2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－
    ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
    已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
    Zn2＋
    		5.9
    		8.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①____________________________________________________________；
    ②__________________________________________________________________；
    ③过滤；
    ④___________________________________________________________________；
    ⑤过滤、洗涤、干燥；
    ⑥900 ℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

     

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

     

    请回答下列问题：

    （1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。

    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

    （6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    ①胆矾晶体的纯度为_______________。

    ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是    ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为    ，滴定终点观察到的现象为    ．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①    ；②    ；③过滤；④    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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