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5.下列图象错误的是(  )
A.向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加
0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至过量
B.向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固体
C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水D.向蒸馏水中通入HCl气体
A.AB.BC.CD.D

分析 水溶液要想导电必须具有自由移动的带电微粒,带电微粒越多越容易导电,据此进行分析;
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量,由于发生了反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,随着Ba(OH)2溶液的滴加,离子的浓度逐渐降低,导电能力逐渐降低,最后导电能力为0,也就是说恰好完全反应没有自由移动的离子,再滴加Ba(OH)2溶液,离子的浓度逐渐增加,导电能力逐渐增加;
B.向H2SO4溶液中加NaOH固体,由于发生了反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O,离子的浓度不变,故导电能力不变,最后导电能力为0,再加NaOH,离子的浓度逐渐增加,导电能力逐渐增加;
C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水,氯化钠的浓度越来越小,故导电能力越来越小,但不为0;
D.向蒸馏水中通入HCl气体,刚开始无自由移动离子,故导电能力为0,随着HCl气体的通入,离子的浓度逐渐增加,导电能力逐渐增加.

解答 解:A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量,由于发生了反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,随着Ba(OH)2溶液的滴加,离子的浓度逐渐降低,导电能力逐渐降低,最后导电能力为0,也就是说恰好完全反应没有自由移动的离子,再滴加Ba(OH)2溶液,离子的浓度逐渐增加,导电能力逐渐增加,故图象最低点为0与x轴相切,故A错误;
B.向H2SO4溶液中加NaOH固体,由于发生了反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O,离子的浓度不变,故导电能力不变,最后导电能力为0,再加NaOH,离子的浓度逐渐增加,导电能力逐渐增加,故B正确;
C.向一定浓度的氯化钠溶液中加水,氯化钠的浓度越来越小,故导电能力越来越小,但不为0,故C正确;
D.向蒸馏水中通入HCl气体,刚开始无自由移动离子,故导电能力为0,随着HCl气体的通入,离子的浓度逐渐增加,导电能力逐渐增加,故D正确;
故选A.

点评 本题属于图象题,解题的关键是知道水溶液要想导电必须具有自由移动的带电微粒,带电微粒越多越容易导电,本题难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.茉莉酮可用作食用香精,其结构如图所示,下列关于其叙述正确的是(  )
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16.对于可逆反应A(g)+3B(s)?C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )
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13.下列有关实验的叙述正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是 (  )
A.在0~a范围内,只发生NaOH和HCl的反应
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)1.5molH2SO4的质量是147g,其中含有3mol H
(2)9.03×1023个NH3分子含1.5摩尔氨分子,4.5摩尔氢原子
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为250mL的容量瓶;
(2)经计算需要21.0mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是
偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是偏低(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO42,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式[Ar]3d104s1,(NH42SO4中涉及到的N、O、S第一电离能由小到大的顺序为S<O<N.
(2)写出一种与PO43-互为等电子体的离子SO42-、ClO4-
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(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图2所示.则该化合物的化学式为CuH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为3s23p6
(2)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是SiH4
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(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示.该晶体的熔点比SiO2晶体高(选填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为sp3
(5)如图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图.C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
则:C20分子共有12个正五边形,共有30条棱边.
(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律.试推断Ni2+的水合离子为有(填“有”或“无”)色离子,依据是Ni2+的3d轨道上有未成对电子.
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颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色
(7)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞.已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1.测知FexO晶体密度为p=5.71g•cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m,FexO中x值(精确至0.01)为0.92.

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