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    7．据碘与氢气反应的热化学方程式
    （1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48 kJ•mol-1
    （2）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48 kJ•mol-1
    下列判断正确的是（　　）
    A．254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反应放热 9.48 kJ
    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
    D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

    分析 A．可逆反应，不能进行完全；
    B．由盖斯定律知（2）-（1）计算判断；
    C．都是HI的气态；
    D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．

    解答 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
    B．由盖斯定律知（2）-（1）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错误；
    C．一样稳定，都是HI的气态；故C错误；
    D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低，故D正确；
    故选：D．

    点评 热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
    甲：污水$→_{①}^{+NaOH溶液，过滤}$沉淀$→_{②}^{△}$ CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
    乙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{△}$CuO$→_{③}^{+H_{2}△}$ Cu
    丙：污水$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$滤渣$→_{③}^{△}$CuO$→_{④}^{+H_{2}，△}$Cu
    下列判断正确的是（　　）
    A．三种实验方案都能制得纯净的铜
    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
    C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    D．丙方案会产生环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化过程中肯定要放出热量的是（　　）
    A．C+H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C0+H2B．H+→
    C．H20（1）→H20（g）D．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池
    D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A原子是D原子的2倍，D原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，化合物B是造成温室效应的主要气体，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．则A原子的结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，E与A再生成C的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）请依据（2）中E与A的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图（如图2），注明电解质溶液名称，正、负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．
    正极反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+；
    负极反应式：Fe-2e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验及操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭
    B．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
    C．向2 mL2% AgNO3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液
    D．向新制的Cu（OH）2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，（假设每个反应均完全）
    （1）则X气体可能是A  A．CH3CH2OH  B．CO 或 H2  C．NH3
    （2）冰水的作用冷凝c处的液体是CH3CHO；
    （3）写出试管中反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为Al-3e-=Al3+；正极为铂网，电流（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）如图烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是C

    （3）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；
    （4）设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    ①这个电池的正极发生的反应是：O2+4e-=2O2-；
    ②天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生碳堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
    ③若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
    ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    ②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    ④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯
    ⑤丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应．
    A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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