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    下列说法正确的是（　　）
    A、为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
    B、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C、严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）；
    B、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾；
    C、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm；
    D、经脱硫处理可减少SO2的产生；
    解答： 解：A、为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾（KIO3），故A错误；
    B、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故B正确；
    C、霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），而胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm，所以霾尘不一定是胶体，故C错误；
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2的产生，CO2气体不减少，故D错误；
    故选：B；
    点评：本题主要考查生活环境与污染，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是
     
    [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
     
    ；固体废弃物CaSiO3可用于
     
    ．
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
     
    ．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义
     
    ．
    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
    CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反应①
    同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（异丁醛）…反应②
    CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反应③
    三个反应在不同温度时的平衡常数见下表．回答问题：
    温度/K 反应① 反应② 反应③
    298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
    423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
    （1）423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反应混合物的密度保持不变
    c．丙烯转化率达到最大值                  d．单位时间内，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
    （2）当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，
     
    （填物质名称）的摩尔百分含量降低．
    （3）若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是
     
    ．
    a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
    c．反应②达到平衡所需时间最长      d．298K时只有反应③向正反应方向进行
    （4）使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大．导致这种情况出现的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B、用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
    C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D、用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、聚乙烯
    C、C3H7Cl
    D、（C6H10O5）n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合发生铝热反应，铝粉完全反应后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是下列中的（　　）
    A、Fe2O3和MnO2
    B、MnO2和V2O5
    C、Cr2O3和V2O5
    D、Fe2O3和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
    反应100min后达到平衡，测得下表数据：
    温度 转化率（%） 物质的量（mol）
    H2 CO2 CH3OH CO
    240℃ 10 0.05 0.05
    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，反应①的平衡常数减小
    B、升高温度，CH3OH的含量提高
    C、H2转化率为10%
    D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是（　　）
    A、硫酸镁B、碳酸氢钠
    C、氯化铝D、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ；
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
     

    （4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氢气与氯气的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

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