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    16．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．
    （1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
    （2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；阴极6H++6e-=3H2↑．
    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）13．
    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

    分析 （1）根据KIO3，KI、盐酸能发生归中反应以及I2能使淀粉变蓝；
    （2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，以此来解答；
    （3）根据电解方程式结合产生气体的量进行计算回答即可；
    （4）根据得到相同电子数需要各物质的物质的量来解题．

    解答 解：（1）KIO3，KI、盐酸能发生归中反应，方程式为：KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2，碘化钾被氧化，碘酸钾被还原，盐酸提供稳定酸性环境，若溶液能使淀粉显蓝色可以说明食盐中是有碘；故答案为：淀粉；KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
    （2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑，
    故答案为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；6H++6e-=3H2↑；
    （3）电解氯化钠的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，即产生氯气为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据方程式则生成氢氧化钠是1mol，所以氢氧化钠的浓度是：$\frac{1mol}{10L}$=0.1mol/L，所以氢离子浓度为10-13mol/L，溶液的pH是13，故答案为：13；
    （4）因一个ClO2转变成Cl-需要得到10个电子，而一个Cl2转变成Cl-需要得到10个电子，消毒等量的自来水，根据转移电子数相等，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2，故答案为：5：2．

    点评 本题主要考查加碘盐中碘元素的检验、电解原理的应用以及氯气及其化合物的有关知识，难度不大，关键把握电极方程式的书写及其应用电子守恒进行计算．

    练习册系列答案
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    A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
    C．③溶液：含有的微粒数为5种
    D．滴定过程中可能出现：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．由水电离出来的c（H+ ）=l.0xl0-12 mol/L
    B．c （CH3COOH）＞c （H+ ）＞c （CH3COO- ）＞c （OH-）
    C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH （醋酸）＜pH （盐酸）
    D．与等体积的氢氧化钠溶液反应：c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
    试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
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    （4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．

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    A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为1：1
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    A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
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