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【题目】某温度下,将Cl2通人NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:2,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A.21:5
B.11:3
C.1:4
D.4:1

【答案】B
【解析】解:Cl2和NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,Cl2既是氧化剂又是还原剂,如果混合溶液中c(ClO):c(ClO3)=1:2,设c(ClO)、c(ClO3)的物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L,根据转移电子守恒计算c(NaCl)= =11mol/L,所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO、ClO3的Cl元素,溶液体积相等,所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为11:(1+2)=11:3,

故选:B.

Cl2和NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,Cl2既是氧化剂又是还原剂,如果混合溶液中c(ClO):c(ClO3)=1:2,根据转移电子守恒计算NaCl物质的量,被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO、ClO3的Cl元素,据此分析解答.

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【题目】关于分离和提纯,下列说法正确的是(  )

A. 分离就是提纯,只是不同说法

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D. 分离是提纯方法的一种

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(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来. ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二, . Na2O2跟水反应的化学方程式是 , 如果有1mol O2生成,则转移mol 电子.
②该研究小组拟用右图所示装置(气密性良好)证明上述结论.
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:
(2)①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 . ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中有Fe2+ , 应选用的试剂编号为
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【题目】下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色.
(1)基于反应①原理的化学工业称为 , 写出该反应的化学方程式
(2)写出K和E反应的离子方程式 . 写出F溶液和H反应的离子方程式
(3)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1:1:1,则G的化学式为

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【题目】对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(

A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20°C后,两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中c(OH)都减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

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A.Va>10Vb
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(2)写出K和E反应的离子方程式 . 写出F溶液和H反应的离子方程式
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A.标准状况下,生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
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D.从F口逸出的气体是Cl2

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