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    【题目】将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

    A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S

    【答案】D

    【解析】

    对于A和B，由于NH4Br和K2SO4溶于水并完全电离，所以n（Br-）=n（SO42-）=0.05mol（水电离出的OH-可忽略）；对于C，C中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.05mol；对于D，在Na2S溶液中，由于S2-+H2OHS-+OH-，水解后阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.05mol；由上分析，Na2S溶液中的阴离子数目最多，D项正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为 ．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
    ① 上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；
    ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
    Ⅰ 、O3 O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
    上述反应中NOx所起的作用是；
    （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

    方法Ⅰ

    用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4

    方法Ⅱ

    用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

    ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性质（选填字母编号）。
    A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
    ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
    （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    ③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ， 原因是（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ， 至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是 ．
    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有（填化学式）．
    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 ．
    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 ．
    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.N4分子属于一种新型的化合物
    B.N4分子中只含有非极性键
    C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
    D.N4沸点比P4(白磷)高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为 ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
    （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
    （5）M2Z的电子式为 ． MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ， 若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

    B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

    C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    D. 主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
    （2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中铁的化合价为。 已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为(填化学式，下同)和。
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为(写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为

    A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2

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