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【题目】(1)已知氢有3种常见原子:11H21H31H(HDT),氯有2种常见核素原子:35Cl37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(2)质量相同的H216OD216O所含质子数之比为______,中子数之比为________,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________,质量之比为________

(3)2 g AO32-电子数比质子数多3.01×1022个,则A的相对原子质量为__________

【答案】5 109 89 109 59 32

【解析】

(1)根据排列组合可知,写出可能形成的氯化氢的分子组成;

(2)利用分子组成及分子中质量数等相关数据进行计算;

(3)根据电荷等数据进行分析计算。

(1)氯化氢有H35ClH37ClD35ClD37ClT35ClT37Cl;但H37ClT35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种;

(2)设质量都为1 gH216OD216O的质子数之比为×10)(×10)109,中子数之比为(×8)(×10)89,电解产生的氢气在同温同压下的体积比,即物质的量之比为109,质量比为(×2)(×4)59

(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。

AO32- 电子数比质子数多的数目

[48+Ar(A)] g·mol1 2×6.02×1023 mol1

2 g 3.01×1022

得Ar(A)32

练习册系列答案
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A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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(2)通过导气管向剩余气体的试管中持续通入氧气,中可能观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________

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(1)已知Se在周期表的位置为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____

(2)PSGa电负性从大到小的顺序为_____

(3)Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质,[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(H2O)4]2+中的2H2OCl-取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__

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1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解:

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____(填阳极阴极

2)铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电,该原电池正极的电极反应是_____

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