Question

下列说法正确的是( )

A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据混合液中的电荷守恒式判断，常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(H+)=c(OH-)，则C(Na+)=c(CH3COO-)，错误；B、根据0.1mol/LNa2CO3溶液中的质子守恒式判断：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C、将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，考虑水的电离，c(H+)＞2c(SO42-)，错误；D、根据0.1mol/LNaHCO3溶液中电荷守恒式判断：

c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度关系。