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    12．下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
    B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C．定容时，俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

    解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故A错误；
    B．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故B错误；
    C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
    D．继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、浓度公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不当操作对n、V的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
    ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
    ③混合气体的颜色不再改变的状态；
    ④混合气体中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不变；
    ⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；
    ⑥容器内压强不随时间变化而变化．
    A．①⑤⑥B．①②④⑤C．①③⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于家庭常备药物阿司匹林和扑热息痛的描述不正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
    B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol的NaOH
    C．在一定条件，扑热息痛可与HCHO发生缩聚反应
    D．二者都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）
    实验现象结论
    A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
    B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
    i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
    ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液
    i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀
    溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，冷却④转移，⑤洗涤，⑥定容，摇匀、装瓶．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验需要80ml.0.500mol/LNa2CO3溶液．某同学用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制所需溶液，现提供以下仪器：
    ①带有刻度的250mL烧杯  ②100mL量筒  ③细口试剂瓶  ④胶头滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦标签纸  ⑧药匙
    请回答下列问题：
    （1）还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （2）需要称取碳酸钠晶体的质量为14.3g．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次．
    （5）配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是AC（填字母）．
    A．称量时，左盘砝码，右盘药品
    B．定容时，俯视读取刻度
    C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
    D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
    该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效数字）
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下的定容密闭容器中反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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