[题目]在任何条件下.纯水显中性.这是因为 ( )A.PH=7 B.c(H+)=c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D.c(H+)×c(OH-)=10-14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）

A、PH=7 B、c（H+）=c（OH-）

C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L D、c（H+）×c（OH-）=10-14

【答案】B

【解析】略

练习册系列答案

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【题目】下列物质中，含有离子键的是( )

A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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【题目】从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氢气

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【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

②制备反应装置：

③有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	211	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

（1）合成硝基苯的反应类型为_____________。

（2）制备时需要配制25 mL的浓硝酸和x mL（0.552 mol）浓硫酸（98%）混合液，混合酸应该盛放在_____________中（填写仪器名称），x值为_____________。

（3）反应在50℃～60℃下进行，其主要原因可能是__________________________（写两点即可），常用的方法是__________________________。

（4）反应完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）进行分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，加入无水aCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，最后进行蒸馏纯化，蒸馏纯化的实验方案为__________________________。从实验安全角度考虑，在蒸馏纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反应开始时向仪器A中加入19.5 mL苯，反应完毕提纯后得到20 g硝基苯，则实验所得到的硝基苯产率为_____________（精确到0.1%）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：

（1）Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

（2）“反应I ”中应先通入的气体是_____，反应后析出的固体产物是____________。

（3）“反应II”的化学方程式为_________________________。

（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);

②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。

A．稀硫酸 B．澄淸石灰水 C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；

②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。

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【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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【题目】三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为134 ℃、沸点为31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。

（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。

A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低

（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，②____________________。E装置的用途是_______________________。

（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。

（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。

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【题目】电负性是元素原子的重要性质,研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是( )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素化合价的正负

C. 判断化学键的类型

D. 判断化合物的溶解度

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