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    【题目】二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）装置B、C应盛放的药品分别是 、 。

    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

    （4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。

    （5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。

    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。

    【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)

    （2）饱和食盐水(或水) (1分) 浓硫酸 (1分)

    （3）增大反应接触面 (1分)

    （4）水浴加热，温度计控制温度 (2分) 将锥形瓶放人冰水中冷却 (1分)

    （5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)

    （6）SCl2+SO3 = SOCl2 +SO2(2分)

    【解析】试题分析：（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。

    （2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。

    （3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。

    （4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。

    （5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。

    （6）根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物，SOCl2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。

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