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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热7.72kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜O；升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

    分析 A、MnO2只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    B、0.2molN2和0.6molH2置于密闭容器中充分反应，放热7.72kJ，生成的氨气的物质的量小于0.4mol；
    C、升高温度，反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动；
    D、元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强．

    解答 解：A、浓盐酸和MnO2在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，
    即4molHCl不能反应完全，则转移的电子的物质的量小于2NA个，故A错误；
    B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符合相反，0.2molN2和0.6molH2置于密闭容器中充分反应，放热7.72kJ，生成的氨气的物质的量小于0.4mol，故当生成2mol氨气时，则放热大于38.6KJ，故B错误；
    C、升高温度，反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，即平衡左移，故C正确；
    D、元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题侧重考查元素周期律，结构性质位置关系、非金属性比较和反应热的判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    9．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A．T2O与D2OB．4019K与4020Ca
    C．O2和O3D．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C

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    10．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3 NA
    C．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
    D．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
    B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
    C．Cl-的物质的量为0.09mol
    D．ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH过量引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
    C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e-=K
    D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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    11．某无色混合气体由等质量的CO和X（X为甲烷或乙烯）组成，为确定X的成分，进行如下实验：
    取2.24L（标准状况）该混合气体在足量的氧气中燃烧，并将燃烧后的产物通入如图Ⅰ所示的装置中
    Ⅰ定量分析
    （1）实验前后装置A增重1.8g
    （2）装置B中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，经测定，实验前后装置B增重4.4g，则X的结构简式为CH4
    Ⅱ定性分析
    将一定量于按混合气体通入如图Ⅱ所示实验装置，结合Ⅰ中结论完成下列实验内容
    （3）装置甲中的实验现象为溴水不褪色；装置乙中的实验现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁有油状液滴出现

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    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸发结晶．（填操作名称）
    （2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
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    （4）检验无色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-．

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    8．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．对废旧电池进行回收处理
    B．禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
    C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
    D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

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