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    9．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低
    B．在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应
    C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化
    D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
    B．常温下，浓硫酸和铜不反应；
    C．稀硝酸具有强氧化性，能和金属发生反应生成氮的化合物；
    D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都与铁发生钝化现象．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性导致溶液体积增大，浓度降低；浓硝酸具有挥发性，导致溶质减少，浓度降低，故A正确；
    B．常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫，故B错误；
    C．稀硝酸具有强氧化性，能和金属发生反应生成氮的化合物，N元素化合价发生变化；稀硫酸和金属反应时H元素体现氧化性，所以S元素化合价不变，故C错误；
    D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都与铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可以用铁质容器盛放浓硫酸和浓硝酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查浓硫酸、浓硝酸性质，二者都具有酸性、强氧化性，注意浓硫酸和铜反应条件，注意稀硫酸的氧化性是H元素体现的，题目难度不大．

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    B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
    C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
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    A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4

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    4．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（　　）
    A．NaClB．Cl2C．Na和MgD．NaOH和H2

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    14．元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn-具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（　　）
    A．a+m+nB．a-m-nC．a+m-nD．a-m+n

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    1．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    （1）填上化学方程式中的空项，并用“线桥法”表示出电子转移情况（单、双线桥皆可）．
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．
    （4）用该盐酸制得了标况下560mLCl2，则被氧化的HCl为0.05mol．

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    18．目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
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    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②写出除云甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
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    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
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    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
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    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．

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    （1）写出下列物质的化学式：AH2O，CHCl；
    （2）写出工业上冶炼D的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
    （4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe2+
    （5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥．

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