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    14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
    （1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
    并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂实验现象
    第一种方法四氯化碳
    第二种方法硫氰化钾溶液
    （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
    （4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

    分析 （1）根据逻辑推理，甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
    （2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；
    （3）三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；
    （4）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-．

    解答 解：（1）根据逻辑推理，甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
    故答案为：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
    （2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，
    故答案为：

    选用试剂实验现象
    第一种方法四氯化碳有机层（下层）橙红色
    第二种方法硫氰化钾溶液溶液变红
    （3）溴单质也能将碘离子氧化为碘单质，则不可以选用淀粉碘化钾溶液来试验推断是否正确，
    故答案为：不可行，因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2；
    （4）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-．发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，
    故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

    点评 本题是一道关于氧化还原反应的实验设计和探究题，题目难度中等，主要涉及了铁离子、亚铁离子的转化，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2
    C．正反应是放热反应D．x的值是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A（C8H8O3）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成4种-硝基取代物，G能发生银镜反应．
    （已知RCOONa+NaOH$→_{碱石灰}^{△}$RH+Na2CO3）

    请回答：
    （1）下列化合物可能的简式：A，EHCHO．
    （2）反应类型：（I）水解反应（或取代反应），（Ⅱ）酯化反应（或取代反应），（Ⅲ）取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①C→E：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2HCHO+2H2O；②E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化剂}$ 2HCOOH；③C+F→G：HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；
    C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
    a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
    B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）
    A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
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    D．硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
    （1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
    （2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
    （4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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