Question

某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象如下表：

时间 酸	1min	2 min	5 min	15 min	20 min
3mol?L－1HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol?L－1H2SO4	均无明显现象（无气泡）

①写出上述铝与酸反应的离子方程式                          。

②反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是          　　                               。

③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO₄^2-离子对Al和H⁺的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论                                       。

Answer 1

(1)2Al+6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑

(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快

(3)在一支试管中加入少量一定浓度的盐酸，加入一小片除去氧化膜的铝片，发现反应较快，然后向其中加入少量的Na₂SO₄固体，如果反应速率明显变慢，说明SO₄^2-对铝和H⁺的反应起阻碍作用。