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    下列说法正确的是（　　）
    A、IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B、ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
    C、某一元素可能既显金属性，又显非金属性
    D、短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．Ca的金属性比Na强；
    B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，非金属性最强，为O元素；
    C．位于金属与非金属交界处的元素既有金属性，也有非金属性；
    D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子，电子层越少，半径越小，具有相同电子排布的离子原子序数大的半径小．
    解答： 解：A．Ca的金属性比Na强，则IA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，但同周期IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
    B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，非金属性最强，为O元素，没有正价，不存在最高价含氧酸，故B错误；
    C．位于金属与非金属交界处的元素既有金属性，也有非金属性，如Si，为良好的半导体材料，故C正确；
    D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子，电子层越少，半径越小，具有相同电子排布的离子原子序数大的半径小，如第三周期中硫离子半径大于氯离子，铝离子半径最小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意把握周期表的结构及元素性质的比较，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）某高分子有机物 由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为
     
    ；
    （2）以系统命名法命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
     
    ；
    （3）写出工业上通过苯和乙烯在催化剂、加热条件下制备乙苯的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
    煤的气化主要反应的热化学方程式是：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）煤的气化反应为可逆反应，该反应的化学平衡常数表达式是K=
     

    （3）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/K673773…
    KK1K2…
    K1
     
     K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
    （4）若反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒温、容积不变的容器中进行，则下述说法中能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    a．气体的压强不变   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合气体的密度不变
    d．有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X元素的价电子排布图为
     
    ；W的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
     
    ．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各组混合物，不管它们以任何比例混合，只要总质量固定，完全燃烧后所得的CO2的量为常量，则该组有机物为（　　）
    A、甲醛和乙酸
    B、丁烯和丁烷
    C、甲醇和乙醇
    D、乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、明矾可用来净水
    B、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路
    C、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    D、Al（OH）3或Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒而沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）
    A、液滴中的Cl - 由a区向b区迁移
    B、铁腐蚀严重的区域，生锈也严重
    C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出．符合这一情况的是附表中的（　　）
    a极板b极板X电极Z溶液
    A铂石墨负极CuSO4溶液
    B石墨石墨负极NaOH溶液
    C石墨石墨正极AgNO3溶液
    D铂石墨负极CuCl2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、X单质的固体是分子晶体
    B、Y单质能与某些金属氧化物反应
    C、Y单质能与酸反应，但不能与碱反应
    D、X、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子

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