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    16．N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

    分析 A．I 中破坏的是非极性键；
    B．Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3；
    C．中三个过程均是能量降低，所以是放热过程；
    D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0．

    解答 解：A．I 中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；
    B．图象中Ⅵ的变化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2生的反应，故B错误；
    C．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；
    D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化，图象分析判断，注意拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）=2C（g），下列叙述不能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．2vB正=3vA正
    B．3vC正=2vB逆
    C．容器中气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应容器中压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组中的四种物质，只用一种试剂即可鉴别的是（　　）
    A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
    C．甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D．苯酚、溴苯、苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为
    □Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
    （2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“调节pH”时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    （4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-128.5kJ•mol-1
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1；
    则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.1 kJ•mol-1．
    （2）科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如图1：

    ①CO和O生成CO2是放热反应；反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于极性键（或共价键）．
    ②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子．
    （3）一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
    ①550℃时的V逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃时的V逆，T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？温度越高时，产物CO的体积分数越大．
    ②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%．
    ③若反应时的压强为akPa，已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=12.4akPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学做如下实验：下列说法正确的是（　　）
    装置
    现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转
    A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
    C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
    D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    B．相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃烧，耗氧量一样多
    C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
    D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量      B．增加后续杂质的处理量         C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷
    B．石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
    C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性
    D．高分子化合物（）的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

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