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    18．打破“生命力论”的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．贝采利乌斯C．维勒D．爱因斯坦

    分析 1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限．

    解答 解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L、Ka（HF）=6.8×10-4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）
    A．弱电解质需要通电才能发生电离
    B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
    C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
    D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（　　）
    A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n
    B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大
    D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子
    B．1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023
    C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
    D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙烯与乙烷混合气体共 a mol，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 CO2气体和 45g 水．试求：
    （1）当 a=1，消耗的氧气为3.25 mol
    （2）当 a=1  时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
    （3）a 的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）
    A．此反应为放热反应
    B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
    C．石墨比金刚石稳定
    D．此变化为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．x=2
    B．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$还原的O2为0.5 mol
    D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列有关说法正确的是BFG；
    A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
    B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
    C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
    D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
    E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
    F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
    G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
    H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
    I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL
    J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个
    K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    L．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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