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    5．利用图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

    分析 A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；
    B．铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；
    C．电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．

    解答 解：A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A正确；
    B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；
    C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；
    D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y铁是待保护金属不溶解，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵．然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
    操作步骤：
    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中．
    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收．
    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量．
    请回答下列问题：
    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大B．
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯   B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线                       D．移液时，有少量液体溅出
    （3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol•L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为10.73%（滴定过程中涉及到的反应方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．则三聚氰胺中氮的含量为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮氧化物（NOx）、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题．对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制得：
    舒中高三理综 第10页 （共18页）
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
    则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
    对于反应①，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反应速率的是A（填字母序号）．
    A．升高温度                    B．增大水蒸气浓度
    C．加入催化剂                  D．降低压强
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温．

    （3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，将一定量的NO、NO2混合气体通入NaOH溶液恰好反应得NaNO2，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到图2所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2．
    ①NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②A室中NO2-发生反应的电极反应式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
    （4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图3所示（R1、R2代表烃基）．
     反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.25mol
    ②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．上述转化的相关过程说法正确的是A、B
    A．  为该转化过程的催化剂
    B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可适当增大通入的空气量
    C．上述转化过程中不存在氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，
    一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和H2生成乙烷的反应△H＞0
    B．加入催化剂，降低了E活，并减小了反应的△H
    C．图1表明，催化加氢过程中催化剂参与反应过程并形成不稳定的中间体
    D．图2表明，催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．石墨电极作正极，发生还原反应
    B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-═8CO2+50H+
    C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子
    D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
    选项WX
    A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
    B稀硝酸Fe
    CCO2Ca（OH）2溶液
    DCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：

    （1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
    A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
    ②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
    ①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    ②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
    （3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
    ①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
    A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
    ②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）若A金属，D为强碱，则：
    ①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
    ②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
    （5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
    ①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
    A．气体M是SO2和H2的混合物B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol
    ②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
    A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液     D．氯化钡溶液

    气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛．
    （1）工业上利用二甲醚合成乙醇
    反应①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
    反应②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
    一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则△H1
    ＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．在300K～600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是300～600K范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小．

    （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响．
    ①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成．相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为6：25．
    ②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图3所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．写出此条件下发生反应的化学方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
    （3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．该电池负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    B．若离子半径：R2-＞M+，则原子序数一定：R＞M
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH
    D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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