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    下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是

    A. 单质的熔点、沸点高低

    B. 非金属之间发生的置换反应

    C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

    D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是

    A．C3N4晶体是分子晶体

    B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

    C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

    D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水

    B．海水淡化蒸馏法的成本最低

    C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

    D．以上说法都正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是

    A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取

    B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰

    C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝

    D．为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

    A．υ（W）=3υ（Z）

    B. 3υ（X）=2υ（Z）

    C.υ（X）= 2υ（Y）

    D. 3υ（W）=2υ（X）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

    A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省实验等三校高二下期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a的名称是__________________，主要作用是______________________。

    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子 利用率理论上可达___________。【原子利用率=（期望产物的总质量/全部反应物的总质量）×100%】

    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

    a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

    c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量：122.0】

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语学校高二下期末理化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）图甲中冷凝水从________(a或b)进，图乙中B装置的名称为________；

    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是________；

    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是________，分离方法I是________，试剂b是________；

    A．浓HCl B．浓H2SO4 C．浓HNO3

    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功；试解答下列问题：

    ①甲实验失败的原因是________；

    ②乙实验失败的原因是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。

    （2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取盐酸时仰视计数

    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

    通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

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