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    16．A、B、C、D、E五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A是一种常见的无色无味气体单质；B是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D都是氧化物；D和水反应生成E，E是一种常见的强酸．它们之间可发生如下转化关系：

    试推断这五种物质（用化学式表示）：
    AN2；BNH3；CNO；DNO2．

    分析 B是无色有刺激性气味的气体化合物，由图中转化可知，B可发生连续氧化反应，E为强酸，结合A为无色无味气体单质，则B只能为氨气，E为硝酸，以此来解答．

    解答 解：B是无色有刺激性气味的气体化合物，由图中转化可知，B可发生连续氧化反应，E为强酸，结合A为无色无味气体单质，则B为NH3，然后可知A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，故答案为：N2； NH3； NO；NO2．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用及常温下S为固体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
    KCl=K++Cl-
    Na2SO4=2Na++SO42-
    BaCl2=Ba2++2Cl-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3=Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
    B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中过量CO2通入Ba（OH）2溶液中
    CBaCl2溶液与Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合
    D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出下列反应的离子方程式．
    ①用稀盐酸清洗铁锈．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ②稀硫酸与氢氧化铜反应．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    （2）配平反应Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+4H2O　并标出电子转移方向和数目．该反应中氧化剂为HNO3，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45NA（或2.709×1023）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    B等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金属性S＞C
    C金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡金属性Mg＜A1
    D冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小醋酸的电离程度先增大后减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．H+D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①试判断K2K1＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    （2）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2H4--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t2时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（　　）
    A．X原子最外层电子数为5
    B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
    D．“（　　）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
    回答下列问题：
    （1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
    A．分离出二甲醚               B．升高温度
    C．改用高效催化剂             D．增大压强
    （3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
    （4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    （5）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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