Question

10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）

• A． FeO₄^2-中Fe的化合价是+6价
• B． 每产生1molCl^-，转移2mol电子
• C． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
• D． FeO₄^2-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

Answer 1

分析 Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此来解答．

解答 解：A．FeO₄^2-中O为-2价，由化合价代数和为0可知，Fe的化合价是+6价，故A正确；
B．方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，反应中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl^-，转移2mol电子，故B正确；
C．方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．FeO₄^n-具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe³⁺，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，题目难度不大．