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    实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）需称取NaOH固体的质量为
    10.0
    10.0
    g
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是
    烧杯与砝码的位置放反了
    烧杯与砝码的位置放反了
    ，烧杯的实际质量为
    27.4g
    27.4g
    ．

    （3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
    C
    C
    （填序号）．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
    AE
    AE
    （可多选）
    A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
    E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
    （5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：
    转移溶液未用玻璃棒引流
    转移溶液未用玻璃棒引流
    ．
    （6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝码生锈
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水          ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    分析：（1）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；
    （2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
    根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，据此计算烧杯的实际质量；
    （3）根据配制溶液的实验操作过程选择不需要的仪器；
    （4）根据配制溶液的实验操作与容量瓶的使用解答；
    （5）转移溶液应用玻璃棒引流；
    （6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析操作对溶液浓度影响．
    解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g；
    故答案为：10.0；
    （2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；
    由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；
    故答案为：烧杯与砝码的位置放反了；27.4g；
    （3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
    肯定不需要的是：C（分液漏斗）；
    故答案为：C；
    （4）A．配制需反复颠倒摇匀，使用容量瓶前应首先检验是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次，容量瓶内壁沾有少量溶质，所配溶液浓度偏高，故B错误；
    C．在容量瓶内直接溶解固体，会有热效应，影响溶液体积，溶解放出的热量，可能使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故C错误；
    D．将容量瓶在酒精灯上加热，使容量瓶受热不均，导致容量瓶破裂危险，故D错误；
    E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质，必须转移入容量瓶中，故E正确；
    故选AE；
    （5）由图可知，操作过程中存在明显的错误为：转移溶液未用玻璃棒引流；
    故答案为：转移溶液未用玻璃棒引流；
    （6）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
    ②所用天平的砝码生锈，砝码的质量增大，称量氢氧化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
    ③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    ④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高；
    定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
    ⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
    偏高的是 ②④；
    故选②④．
    点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=
    n
    V
    理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④．
    ②①③⑧⑤⑥⑦④．
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
    砝码与烧杯放反了位置
    砝码与烧杯放反了位置
    ，烧杯的实际质量为
    27.6
    27.6
    g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    （4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是
    ④
    ④
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有
    ①④⑤⑥
    ①④⑤⑥
    （填代号），还缺少的仪器是
    药匙、胶头滴管
    药匙、胶头滴管
    ，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平（带砝码）   ④药匙，
    按要求填空：
    （1）配制时，需称取NaOH的质量是
    10.0
    10.0
    g，还缺少的仪器是
    胶头滴管、500mL容量瓶
    胶头滴管、500mL容量瓶
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检查容量瓶是否漏液
    检查容量瓶是否漏液
    ．
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
    ②⑤
    ②⑤
    ．（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④定容时仰视标线     ⑤定容时俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）
    ①②④⑤⑥
    ①②④⑤⑥
    ，
    还缺少的仪器是
    胶头滴管、药匙
    胶头滴管、药匙

    （2）需称量
    10
    10
    g烧碱固体，固体应放在
    小烧杯
    小烧杯
    中称量．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检漏
    检漏
    ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）
    ②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    ②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    ．
    （5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）
    ②③④
    ②③④
    ．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线        ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水     ⑧摇匀后液面下降，补充水．

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