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    由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（　　）
    A、Cu 
    +浓HNO3
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    +稀HNO3
     Cu（NO3）2
    C、Cu
    +AgNO3溶液
    Cu（NO3）2
    D、Cu→CuO
    +HNO3
    Cu（NO3）2
    考点：绿色化学
    专题：
    分析：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成有毒气体；
    B.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应生成有毒气体；
    C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，硝酸银比较昂贵；
    D.2Cu+O2
     △ 
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，消耗的硝酸较少且产物没有污染．
    解答： 解：A．生成1mol硝酸铜，消耗4mol硝酸，同时产生二氧化氮有毒气体，故A不选；
    B．生成1mol硝酸铜，消耗
    8
    3
    mol硝酸，同时产生一氧化氮有毒气体，故B不选；
    C．反应消耗硝酸银，成本较高，故C不选；
    D．生成1mol硝酸铜，消耗2mol硝酸，成本低，没有有毒气体产生，故D选；
    故选：D．
    点评：本题考查了铜和硝酸的性质，制备硝酸铜时应注意生产成本和环境污染，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
    B、开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药
    C、大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活
    D、制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述错误的是（　　）
    A、H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰
    B、将S02通人品红溶液，溶液退色
    C、往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
    D、往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
    C、与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-
    D、由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和2mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）
    A、73%B、24%
    C、36%D、12%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Z、Y、X四种短周期元素的原子序数依次减少．W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、Y的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应．下列说法中不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：X＜Y
    B、没有X元素也就没有丰富的有机世界
    C、非金属性Y＞X，金属性W＞Z
    D、在一定条件下，利用X、Z或W单质的还原性，可以冶炼某些金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是（　　）
    A、甲烷
    B、一溴甲烷（CH3Br）
    C、乙烯
    D、CH2=CH-C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（　　）
    A、维生素A的分子式为C20H30O
    B、维生素A是一种易溶于水的醇
    C、维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团
    D、1mol维生素A最多可与7mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质中P原子采用的轨道变化方式是
     
    ；
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）As原子序数为
     
    ，其核外M层和N层电子的排布式为
     
    ；
    （4）NH3的沸点比PH3
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ，PO43-的立体构型为
     
    ；
    （5）H3PO4的Kl、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因是
     
    ；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是
     
    ．

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