Question

2．某无色溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al³⁺（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH₄⁺．
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO₄^2-．
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl^-离子否（是或否）．若要检测Cl^-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子（若前一格填是，这一格不填）．

Answer 1

分析 （1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有Al³⁺，一定不含Mg²⁺；
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，应生成氨气，说明含有NH₄⁺；
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成AgCl，但不能说明原溶液含有Cl^-，因实验（3）加入氯化钡．

解答 解：（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有Al³⁺，故答案为：Al³⁺； 
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，应生成氨气，说明含有NH₄⁺，故答案为：NH₄⁺； 
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-，故答案为：SO₄^2-；  
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明生成AgCl，但不能说明原溶液含有Cl^-，因实验（3）加入氯化钡，若要检测Cl^-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子，
故答案为：否；取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．