(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
Fe:0.08mol;Fe2O3:0.06mol
解析试题分析:设混合物中Fe的物质的量为x,Fe2O3的物质的量为y,反应生成H2需Fe的物质的量为a,则
Fe ~ H2
1mol 22.4L
a 0.448L
所以a=0.02mol
根据反应的方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2可知
Fe2O3 ~ 2Fe3+ ~ Fe
1mol 1mol
y (x-0.02mol)
再根据氯原子守恒可知
Y=x-0.02mol
2x+2y×2=0.2L×2mol/L
解得:x=0.08mol 、y=0.06 mol
考点:考查铁及其化合物的有关计算
点评:该题属于中等难度的试题。解题的关键是依据反应的有关方程式,搞清楚反应过程,得出已知量和未知量之间的关系,然后列式计算即可。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2015届浙江杭州西湖高级中学高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖北省武汉市江汉区黄冈市高三上学期期末考试(理综)化学部分 题型:选择题
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量少
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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