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(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

Fe:0.08mol;Fe2O3:0.06mol

解析试题分析:设混合物中Fe的物质的量为x,Fe2O3的物质的量为y,反应生成H2需Fe的物质的量为a,则
Fe ~  H2
1mol   22.4L
a      0.448L
所以a=0.02mol
根据反应的方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2可知
Fe2O3 ~  2Fe3+ ~  Fe
1mol                1mol
y                 (x-0.02mol)
再根据氯原子守恒可知
Y=x-0.02mol
2x+2y×2=0.2L×2mol/L
解得:x=0.08mol 、y=0.06 mol
考点:考查铁及其化合物的有关计算
点评:该题属于中等难度的试题。解题的关键是依据反应的有关方程式,搞清楚反应过程,得出已知量和未知量之间的关系,然后列式计算即可。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子.则下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是实验室常用的酸,D溶液可与固体A反应生成F溶液.

请回答:
(1)A是
Fe
Fe
,F是
FeCl2
FeCl2

(2)反应⑥的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,现象为
白色沉淀立即变灰绿色,最终变为红褐色
白色沉淀立即变灰绿色,最终变为红褐色

(3)反应③、④、⑤的离子方程式分别是:
Fe+2H+═Fe2++H2
Fe+2H+═Fe2++H2
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2

(4)D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到红褐色液体属于分散系中的
胶体
胶体

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科目:高中化学 来源:2015届浙江杭州西湖高级中学高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖北省武汉市江汉区黄冈市高三上学期期末考试(理综)化学部分 题型:选择题

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是

  A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

  C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量少

  D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

 

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