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【题目】下列有关判断的依据不正确的是( )

A.氧化还原反应:是否有元素化合价的变化

B.共价化合物:是否含有共价键

C.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量

D.化学平衡状态:平衡体系中各组分的的质量分数不再改变

【答案】B

【解析】

A. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应,故A正确;

B. 共价化合物是通过共用电子对形成的化合物,离子化合物也可能含有共价键,如氢氧化钠,故B错误;

C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量,故C正确;

D. 化学平衡状态是正逆反应速率相等,平衡体系中各组分的的质量分数不再改变,故D正确;

故选:B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) mol·L1·min1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X

D. 其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下:

已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为7120C。

回答下列问题:

(1)操作2的方法是_____________,操作3具体指_____________________

(2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 离子,以下试剂合理的组合是________

① 稀盐酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________

(4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式______________________

(5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?_______(填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时,转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应,生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(  )

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH+HCO3-===CaCO3↓+H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C2O42+2MnO4+16H===2Mn2+10CO2+8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2===Ag2S+2Cl

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:NH4++OH===NH3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于物质的类别,下列说法正确的是

A.食盐水、糖水和冰水都是饮料,属于混合物

B.O2不能导电,故O2是非电解质

C.SO2属于氧化物、 HCl属于强酸

D.NaHSO4能电离出氢离子,故NaHSO4属于酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。

步骤1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加12 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液变为红色。

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入53 mol/LAgNO3溶液。

现象a且溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入53mol/L KI溶液。

出现黄色沉淀。

已知:25℃Ksp(AgI,黄色)= 8.3×1017 Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012

回答下列问题:

1步骤3中现象a________________________________

2用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________

350 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L KSCN溶液若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘填写下列空白。(用序号填写)

(1)熔化时不需破坏化学键的是________熔化时只需破坏共价键的是________熔点最低的是________,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是________

(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题:

从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(偏大”、“偏小无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过度肥胖者的脂肪组织中,占细胞质量50%以上的物质是

A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 糖类 D.

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