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16.化学与生产、生活息息相关.现有下列4种有机物:
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油,请将相应的序号
填入空格内.
(1)属于芳香烃,可用于合成炸药的是②;
(2)曾被广泛用作制冷剂,但对环境有严重危害的是③;
(3)通常用于配制化妆品的是④;
(4)常用于焊接或切割金属的是①.

分析 乙炔氧气火焰温度高,可以用于焊接或切割金属;
 甲苯属于芳香烃,与硝酸发生取代反应生成TNT;
 氟氯代烷常用作制冷剂,能够引起臭氧层破坏;
④甘油具有吸水性,常用于制造化妆品;

解答 解:(1)甲苯属于芳香烃,与硝酸发生取代反应生成TNT,TNT为烈性炸药,故选②;
(2)氟氯代烷常用作制冷剂,能够引起臭氧层破坏,故选③;
(3)甘油具有吸水性,常用于制造化妆品,故选④;
(4)乙炔氧气火焰温度高,可以用于焊接或切割金属,故选①;
故答案为:②,③,④,①.

点评 本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确常见有机物结构及性质是解题关键,注意对基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.由分类思想,下列说法正确的是(  )
A.氢氧化钠、盐酸都为强电解质
B.铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
C.糖类、蛋白质都为高分子化合物
D.一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述,正确的是(  )
A.不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立即用大量热水(>65℃)冲洗
B.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置
C.检验C2H5Cl中的氯元素:将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热,冷却后加AgNO3溶液
D.同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.汽车已经进入千家万户,汽油来自于石油化工.下列说法不正确的是(  )
A.石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃
B.石油分馏是物理变化,裂化、裂解和催化重整属于化学变化
C.石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
D.裂化主要是将链烃变为芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,试分析下列各步实验:①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液,其中操作顺序合理的是(  )
A.①②③④B.②③④①C.④③②①D.②③①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质:
(1)实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)实验过程中,为减缓生成乙炔的速率,通常采取的措施是:常利用饱和食盐水代替水;
(3)B中试剂是硫酸铜溶液;
(4)若C中试剂是溴水,可以观察到的现象是溶液褪色.
Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱.
(1)A中固体试剂是b(选填序号);
a.醋酸钠      b.碳酸氢钠     c.苯酚钠
(2)C中反应的化学方程式是
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为合理吗?不合理(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应,干扰CO2与苯酚钠的反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.苯(C6H6)与无机苯(B3N3H6)具有相似的结构和性质,如图所示,则其二氯取代物的异构体数相比,下列说法正确的是(  )
A.前者大于后者B.前者等于后者C.前者小于后者D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL.
 (1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):ECDBAGF(或ECBADGF).
②该滴定操作中应选用的指示剂是:酚酞或甲基橙.
③在G操作中如何确定终点?酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原(或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原).
(2)分析下列操作的结果:(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果偏大.
碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果偏小.
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度4.2mol/L(保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.一般情况下,较强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时有如下反应规律:
氧化剂+浓盐酸→金属氧化物+水+氯气
现将a g漂白精(过量)放入b Lcmol•L-1的浓盐酸中反应,欲测定盐酸被漂白精氧化的最低浓度d,需要测定反应生成Cl2的质量m或体积V.

(1)从图中选择正确且必要的仪器,装配成测量Cl2的装置(不含Cl2的发生装置)
①测定Cl2的质量时各仪器的连接顺序为a,b,c,d,e.
②测定Cl2的体积时可选择的仪器有D、E(填编号).
(2)两种测量Cl2的方法从操作上选择,哪一种更简便?答:测体积较方便.
(3)若选择测量Cl2体积,则读数时应注意:①将气体冷却至室温,②将量筒和集气瓶中液面调节至相平,③视线与液面相平.
(4)若选择测量Cl2的质量时结果测出的值偏大,则可能的原因是:①气体未净化,②碱石灰吸收了空气中的水或CO2(写出两点即可)

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