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    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

    主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2  ；鼓风炉中：2C +O22CO

    鼓风炉中：ZnO+COZn + CO2

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：            、        。

    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为

    ①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                            。

    ②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。

    ③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式             。

    ④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式           ___________ 、         。

    （1）①2mol/L  ② 180；6∶1

    （2）①ZnO +2H+ = Zn2+ +H2O

    ②将烟道气净化，用于生产硫酸等。

    ③2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O

    ④Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－ = Zn(OH)42－]。

    （每空1分，共8分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?临川区模拟）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    2ZnS+3O2
     高温 
    .
     
    2ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C+O2
      △  
    .
     
    2CO  ZnO+CO
      △  
    .
     
    Zn+CO2
    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为
    2mol?L-1
    2mol?L-1
    ．
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
    180
    180
    ，
    6：1
    6：1
    ．
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    将烟道气净化，用于生产硫酸等
    ．
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁二模）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373～1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①
    鼓风炉中：2C+O2=2CO ②
    ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
    假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度（mol/L）如下表
    反应进行时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.1 0.01 0.01
    30 c1 C2 C2
    35 c1 C2 C2
    （l）若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值
    不变
    不变
    填“增大’、“减小”或“不变”）；
    （2）已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1=
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    （写出计算过程） 
    （3）通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过
    3：1
    3：1
    ．
    （4）若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=
    0.352
    0.352
    ，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于
    12：5 或2.4
    12：5 或2.4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法（蒸馏法）和湿法（电解法）两大类．
    Ⅰ．火法炼锌工艺如下：
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    焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：
    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ?mol-1　　　①
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=b kJ?mol-1  ②
    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1  ③
    （1）以上三个反应中，一定是放热反应的是
     
    （填序号）．
    （2）反应：ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：
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    （3）写出“浸出”主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）“电解”获得锌的电极反应为
     
    ．
    （5）该工艺中可循环利用的物质是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川一中高三上学期第五次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    图1酸度对铟浸出率的影响                 图2液固比对铟浸出率的影响
    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为          。
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                 。
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                   
    ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 题型：填空题

    （8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

    主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2  ；鼓风炉中：2C +O22CO

    鼓风炉中：ZnO+COZn + CO2

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为          ▲          。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：              ▲        、      ▲      。

    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                            ▲                         。

    ②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气           ▲           。

    ③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                    ▲                  。

    ④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式                      ▲               、                ▲                     。

     

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