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    13．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（　　）
    A．4：1B．2：1C．1：4D．1：2

    分析 离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反应可知，溶液中离子总物质的量不变，故溶液中Br-离子物质的量不变，再利用赋值法，结合离子的物质的量的变化计算．

    解答 解：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，设溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4xmol、3xmol、2xmol，则Cl-的物质的量增加2xmol，I-的物质的量减少2xmol，则通入氯气xmol，则通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比为x：4x=1：4，即为1：4，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，判断发生的反应是关键，在根据反应的离子方程式计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n
    B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
    C．向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
    D．将0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
    （3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
    （4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
    （5）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
    CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
    CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随反应物浓度的改变而改变
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3经5秒后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

    表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，请依照下列要求进行排序．（填序号）

    （1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

    （2）燃烧时耗用氧气的量由多到少：①＞②＞③；

    （3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少：③＞②＞①．

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