Question

【题目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________ 。（用主要的离子方程式表示）

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

Answer 1

【答案】大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- ac 6.0×10－3 0.62

【解析】

（1）①根据碳酸Ka2=5.6×10-11<草酸 Ka2=6.4×10-5，酸性越弱，其强碱弱酸盐水解程度越大，碱性越强，则氢离子浓度越小，故答案为：大于；草酸；

②②碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根在溶液中水解，发生反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

③草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸的电离以第一步为主，因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)，故答案为：ac；

（2）由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10-5可知，Kb＝＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mol/L时，溶液中的c(NH4+)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol/L，故答案为6.0×10-3；

由H2SO3的第二步电离方程式HSO3-SO32-＋H＋及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0×10－7mol/L时，溶液的c(H＋)＝1×10－7mol/L，则＝0.62。