[题目]下列说法正确的是A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1.则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝-1090 kJ/molB. 已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol-1.则CO的燃烧热ΔH＝-283 kJC. 测定HCl和NaOH反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B. 已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

【答案】C

【解析】试题分析：A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ/mol，错误；C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确；D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，错误。

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【题目】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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【题目】下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（）

A. 物质的分离提纯方法之一为“筛分”, 如:胶体—— 渗析法提纯，浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

B. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C. 工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开

D．室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W B. 原子半径：Z > X

C. 气态氢化物的稳定性：X > Y D. Y与Z能形成共价化合物

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【题目】在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是

A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋

B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－

C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋

D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋

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A. H2XO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. HXO4

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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO42－

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【题目】下列说法中正确的是( )

A. 现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B. 最外层电子数相同的元素一定属于同一族

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D. 同周期元素的电子层数相同

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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